Химическое равновесие — это состояние обратимой химической реакции, когда скорости прямой и обратной реакций равны, и концентрации реагентов и продуктов остаются постоянными во времени. В состоянии равновесия система не изменяется на макроскопическом уровне, но на микроскопическом уровне реакции продолжаются. Химическое равновесие является динамическим. Принцип Ле Шателье, сформулированный Анри Луи Ле Шателье, гласит: если внешнее воздействие (изменение температуры, давления или концентрации) оказывается на систему, находящуюся в химическом равновесии, то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет это воздействие. 1. Изменение концентрации: Если увеличить концентрацию реагента, равновесие сместится в сторону продуктов; если увеличить концентрацию продукта, равновесие сместится в сторону реагентов. 2. Изменение давления (для газообразных реакций): Увеличение давления смещает равновесие в сторону образования меньшего числа молей газа; уменьшение давления — в сторону большего числа молей газа. 3. Изменение температуры: Для экзотермической реакции (выделение тепла) увеличение температуры смещает равновесие в сторону реагентов; для эндотермической реакции (поглощение тепла) увеличение температуры смещает равновесие в сторону продуктов. Принцип Ле Шателье является мощным инструментом для предсказания поведения химических систем и оптимизации условий проведения реакций для максимизации выхода целевого продукта. Катализаторы ускоряют достижение равновесия, но не смещают его.
Химическое равновесие и принцип Ле Шателье
- Автор темы lepotick
- Дата начала
